नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए e.m.f. की गणना करें: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ जहाँ $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ में)

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$25 \ ^oC$ पर $Cr^{3+}/Cr_2O_7^{2-}$ इलेक्ट्रोड के विद्युत अपघट्य विलयन की $pH$ $1$ से $3$ तक बदलने पर इलेक्ट्रोड विभव में परिवर्तन ........... $V$ है। (मान लीजिए: $[Cr_2O_7^{2-}]$ और $[Cr^{3+}]$ स्थिर रहते हैं)। उपयोग करें: $\frac{2.303RT}{F} = 0.06$.

$25^{\circ}C$ तापमान पर $Zn + Cu^{+2} \,(1 \, M) \rightarrow Cu + Zn^{+2} \,(1 \, M)$ अभिक्रिया वाले सेल का विभव (potential) कितने वोल्ट होगा ($, V$ में)?

उदासीनीकरण द्वारा हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विलयन का $pH$ $0$ से $7$ होने पर उसके रिडक्शन पोटेंशियल में क्या परिवर्तन होता है?

यदि निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $1.2 \times 10^6$ है,तो $E_{cell}^{\circ}$ की गणना करें।
$2 Cu_{(aq)}^{+} \longrightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$ ($V$ में)